ملخص للفصل الدراسي الاول كيمياء -تعليم الامارات

-2-
المصطلح العبـــــــــــــــــــــــــارة
الحالة الغازية المادة ليس لها حجم أو شكل ثابت ( لوجود مسافات كبيرة بين الجسيمات لها حركة أكبر )
حالة البلازما حالة فيزيائية للمادة تنتج عند درجات الحرارة العالية جدا
الخواص الكيميائية ترتبط بقابلية المادة للتغير وتحولها على مادة أخرى ( احتراق – صدأ
التغير الكيميائي يكون في الخواص الكيميائية للمادة وتحويلها إلى مادة أخرى ( تفاعل كيميائي )
المواد المتفاعلة جميع المواد التي تدخل التفاعل
المواد الناتجة جميع المواد التي تنتج من التفاعل
قانون حفظ الطاقة الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من عدم ولكنها تتحول من صورة لأخرى
المنهج العلمي وسيلة منطقية لحل المسائل من خلال الملاحظة وجمع البيانات
النظام جزء معين من المادة في منطقة تم اختيارها للبحث
التصميم نصوص تبنى على مجموعة من المعلومات يتم التوصل إليها من خلال تنظيم البيانات
الفرضية نصوص قابلة للاختبار تستعمل كأساس لاستخلاص التوقعات
النموذج تفسير منطقي لكيفية حدوث الظاهرة والعلاقات التي ترتبط بها الأحداث والمعطيات
النظرية تصميم يفسر مجموعة من الوقائع أو الظواهر
الكمية كل شيء له مقدار أو حجم أو حاصل وهى لا تعني القياس
الدقة تطابق أو اقتراب القيمة المقيسة من القيمة الصحيحة
الضبط تقارب النتائج في مجموعة من القياسات لكمية واحدة إذا قيست بالطريقة نفسها ذ
البروتون جسيم دون ذري داخل النواة وله شحنة موجبة تعادل شحنة الإلكترون السالبة
النيترون جسيم دون ذري داخل النواة متعادل الشحنة
الإلكترون جسيم دون ذري خارج النواة وله شحنة سالبة
النواة جسيم شحنته موجبة ويمثل معظم كتلة الذرة
العدد الذري هو عدد البروتونات داخل النواة أو عدد الإلكترونات خارج النواة
العدد الكتلي هو عدد البروتونات + عدد النيترونات داخل النواة
الكتلة الذرية النسبية كتلة الذرة معطاة بوحدة الكتل الذرية
معدل الكتلة الذرية المعدل المرجح لكتل نظائر العنصر الموجودة في الطبيعة
النظائر ذرة لعنصر ما لها نفس عدد البروتونات وتختلف في عدد النيترونات

-3-
خواص المادة وتغيراتها :-
خواص تعتمد على كمية المادة مثل ( كتلة – حجم – كمية طاقة )
خواص لا تعتمد على كمية المادة مثل ( كثافة – درجة انصهار وغليان – توصيل كهربي )

أمثلة للتغير الفيزيائي أمثلة للتغير الكيميائي
طحن وتقطيع المادة – تحويلها من حالة لأخرى ( انصهار – تجمد – تبخر – سيولة ) جميع التفاعلات الكيميائية ( احتراق – تفكك – ارتباط – أكسدة واختزال

عنصر
نقية
المادة مركب
متجانسة ( تحتوي نسبة المكونات نفسها ) مثل محلول الملح
غير نقية والمرطبات
غير متجانسة ( مكوناتها ذات خواص مختلفة مثل الطين –
الحليب – الجرانيت
أعمدة رأسية ( عائلة مجموعة ذات خواص متشابهة عددها 18 مجموعة )
وصف الجدول الدوري : صفوف أفقية ( دورة ) عددها 7 مجموعات تتغير الخواص الفيزيائية والكيميائية
عبر كل دورة بانتظام
أنواع العناصر في الجدول :
نوع العناصر فلزات لا فلزات أشباه فلزات غازات نبيلة (خاملة )
الخواص جيدة التوصيل – لها برق ولمعان – قابلة للطرق والسحب
Cu – Na – K – Ca- Mg – Fe –
Pb – Al – Zn رديئة التوصيل – ليس لها برق ولمعان – غير قابلة للطرق والسحب – هشة C – O – Cl – P – N شبه موصلة للكهرباء تمتلك بعض صفات الفلزات واللافلزات
Si – Ge لها نشاط منخفض جدا He – Ne – Ar
خطوات المنهج العلمي :
الملاحظة وطرح السؤال جمع البيانات صياغة الفروض اختبار الفروض وضع النظريات المدعومة بالبيانات

-4-
نوعية ( وصفية )
أنواع البيانات
كمية ( عددية )

الكمية المساحة الحجم الكثافة ك. مولية حجم مولي طاقة زمن كتلة
الرمز A V D M Vm E S m
الوحدة m2 cm3
ml g /m2
g /ml g /mol m3/mol J s Kg

* المساحة = الطول × العرض * الحجم = الطول × العرض × الارتفاع
الكتلة m
* الكثافة = D = m
الحجم V V ×D

معامل التحويل لتحويل الأكبر إلى الأصغر الوحدة الأصغر × الكمية المعطاة
الوحدة الأكبر

لتحويل الأصغر إلى الأكبر الوحدة الأكبر × الكمية المعطاة
الوحدة الأصغر

نسبة الخطأ = القيمة المقيسة – القيمة المقبولة × 100
القيمة المقبولة

* عملية طرح وجمع الكسور العشرية يجب أن يحتوي الجواب على عدد أقل عدد للأرقام الموجودة على يمين الفاصلة

* عملية ضرب وقسمة الكسور العشرية يجب تقريب الأرقام الصحيحة مثل أقل الأرقام المستخدمة في المسألة

-5-
الترميز العلمي :
تكتب الأعداد بطريقة الترميز العلمي على الشكل التالي : 10n × M حيث عدد أكبر أو = واحد وأقل من 10
1- حددM بتحريك الفاصلة العشرية في العدد الأساسي إلى اليمين أو اليسار بحيث يبقى رقم واحد عدا الصفر إلى يسار الفاصلة
2- حدد n حسب عدد نقلات الفاصلة العشرية

أ- تكون nموجبة عند الحركة إلى اليسار مثال : القيمة 65000 Km 10 4 Km × 6.5 رقمين معنويين
القيمة 65000 Km 10 4 Km × 6.50 ثلاث أرقام معنوية
ب- nسالبة عند الحركة إلى اليمين مثال : القيمة 0.00012 m 10 -4 m × 1.2

* عند طرح أو جمع معاملات M يجب توحيد الأسس
* ضرب معاملات M نجمع الأسس * قسمة معاملات M نطرح الأسس

* التناسب الطردي يمثل بخط مستقيم k = y / x * التناسب العكسي يمثل بقطع زائد k = x . y

قواعد تقريب الأعداد :
الرقم التالي للرقم المراد تقريبة حالة الرقم الأخير قرب العدد إلى 3 أرقام معنوية
1- أكبر من 5 يضاف ( 1 ) للرقم الأخير 96.76 g 96.8 g

2- أصغر من 5 يبقى الرقم الأخير كما هو 52.42 m 52.4 m

العالم أعمـــــــــــــــــــــــــاله
طومسون استنتج أن الإلكترونات موجودة في جميع الذرات
روبرت ميليكان أكد الشحنة السالبة للإلكترون واقترح كتلته
رذر فورد اكتشف النواة وأن كتلة الذرة تتركز في النواة وان النواة تحتل حيز صغير داخل الذرة

6

قواعد تحديد الأرقام المعنوية :
القاعدة مثال عدد الأرقام المعنوية
1- الأصفار الظاهرة بين الأرقام جميعها معنوية أ- 960.65 L
ب- 520173 g 5
6
2- الأصفار الظاهرة إلى يسار الأرقام غير معنوية أ- 0.009504 m
ب- 0.00076 Kg 4
2
3- الأصفار الواقعة آخر العدد وإلى يمين الكسر العشري معنوية أ- 663.00 m
ب- 8.00 000 mL 5
6
4- الأصفار التي تقع في آخر العدد ولكن إلى يسار الكسور العشرية ( تقديريا أو حاصل قياس في أول منزلة ) تكون معنوية أ- 50000. cm
ب- 300. Kg 5
3
4- الأصفار التي تقع في آخر العدد ولكن إلى يسار الكسور العشرية ( لم يكن حاصل قياس لكنه بمثابة شاغل ) غير معنوي أ- 50000 cm
ب- 3200 Kg 1
2

* العدد الذري = عدد البروتونات أو عدد الإلكترونات
* العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيترونات
* العدد الكتلي = عدد الإلكترونات + عدد النيترونات
* العدد الكتلي = العدد الذري + عدد النيترونات
* عدد النيترونات = العدد الذري – العدد الكتلي
* عدد النيترونات = عدد البروتونات – العدد الكتلي
* عدد النيترونات = عدد الإلكترونات – العدد الكتلي

معدل الكتلة الذرية للنظائر = ( نسبة النظير(1)×كتلته ) +( نسبة النظير (2)×كتلته ) + ( نسبة النظير( 3)×كتلته )