تخيلي لو أنكِ على سطح جزيرة مهجورة كيف تستطيعين العيش و التأقلم كذلك أريدك أن تتخيلي ذرات العناصر على سطح هذه الجزيرة كيف بمكن لها الارتباط مع بعضها البعض في الجزيئات أو المركبات .
سوف تسعي هذه الذرات إلى الإتحاد الكيميائي وتكوين الروابط لكي تكون في حالة إستقرار وثبات وتكون في أدنى مستوى من طاقة الوضع عند إرتباط أي ذرة بأي ذرة أخرى بأي نوع من الروابط الكيميائية فإنه يحدث انخفاض في طاقة الوضع لها وذلك بسبب تحقيق وضع الثبات كما في عناصر المجموعة 8أ .
الرابطة الكيميائية:هي القوى التي تربط ذرات العناصر بعضها ببعض في الجزيئات والمركبات.
وتنقسم الروابط الكيميائية :
1- أيونية 2- تساهمية 3- تساهمية تناسقية 4- فلزية
وهاهي ذرة الفلور 
( ملكة العناصر في سالبيتها ) على سطح هذه الجزيرة المهجورة وحتى تستطيع العيش لابد لها من إعداد الطعام الإلكتروني
9F:1S2 2S2 2P5
نوزع الإلكترونات حول ذرة الفلور F نلاحظ أنها محاطة بسبعة الكترونات وينقصها ألكترون واحد سوف تبحث على سطح الجزيرة عن ذرة أخرى تكمل الكتروناتها الثمانية حتى تستقر .
بصدفة وجدت 
ذرة الهيدروجين 1H:1S1
التى ينقصها الكترون في قطاع 1S وتكزنان مع بعضهما علاقة صداقة تسمى علمياً ( الرابطة التساهمية ) .
الرابطة التساهميه تتكون بين ( لا فلز-لا فلز ) و بين ( لافلز- شبه فلز) .
الرابطة التساهميه..~
تعريفها:
هي زوج من الإلكترونات يربط بين ذرتين نتيجة لمساهمة كل ذرة بإلكترون في الزوج الإلكتروني الرابط..
أقسامها :
روابط تساهمية قطبية روابط تساهمية غير قطبية
مثال :
H2- F2 – HF- NH3-CH4 –H2O
خواص المركبات التساهمية :
1-الرابطة بين ذرات الجزيء الواحد أقوى من الروابط بين الجزيئات
2-توجد أغلب جزيئات المركبات التساهمية في صورة مستقلة
3- لها درجات غليان وإنصهار منخفضة نسبياً
4- عادة لا توصل محاليلها التيار الكهربي لأنها لاتنتج أيونات منفصلة
كذلك يمنكك تفسير بقية الروابط على سطح جزيرتنا الكيميائية .
أتبع هذه الطريقة في شرح الروابط مع طالباتي مما يجعل الحصة أكثر متعة
منقول عن منهج الكيمياء 2ث المملكة العربية السعودية[/SIZE][/FONT]