وأي واحد يبي تجربة يخبرني على طول عالخاص
المواد و الأدوات ..
دورق مخروطي سعة 400 سم مكعب ..
سدادات قطنية ..
حبوب فاصوليا .
أوراق تباع الشمس حمراء .
خطوات التجربة ..
• ضع البذور في الدورق .
• أضف إليها كمية من ماء الصنبور المغلي " ثم المبرد " بحيث يكون كافياً لتغطية البذور .
• انقع البذور لمدة " 24 " ساعة وبعد ذلك تخلص من جميع الماء الزائد ..
• اعمل سدادة من القطن و أغلق بها عنق الدورق المخروطي .
• ضع الدورق وما يحتويه في منطقة دافئة واتركه لمدة أسبوعين " لاحظ ماذا يحصل للبذور خلال تلك الفترة سجل الملاحظات " .
• افتح الدورق بعد أسبوعين وشم الرائحة المتكون بالداخل . يمكن بسهولة التعرف على رائحة الأمونيا النفاذة .. وللتأكد أكثر من وجود الأمونيا ضع شريطا مبللاً من أوراق تباع الشمس الحمراء أو ورقة مبللة بنترات الزئبقوز في الدورق ستجد أن الأولى تحولت إلى اللون الأزرق والثانية تحولت إلى اللون الأسود نتيجة لإنطلاق غاز النشادر أو الأمونيا القاعدية ..
الاستنتاج .
تتعفن الخضروات والفواكه وتتحلل طبيعياً معطية كمية كبيرة من غاز نافع جداً يسمى الأمونيا
تجربة الحج والكيمياء
المواد المستخدمة :
نترات الأمونيوم
ماء نقي
أكياس نايلون قوية ومتوسطة
طريقة العمل :
1- توضع كمية من الماء حسب الحاجة في كيس نايلون نظيف وقوي
2- يضاف الى الكيس كمية كافية من نترات الأمونيوم ثم تربط فوهة الكيس
3- يرج الكيس حتى تذوب الأمونيوم كليا
4- بعد اكمال عملية الذوابان لنترات الأمونيوم يمسك الكيس با ليد حيث يلحظ برودته
5- للحصول على المزيد من التبريد تضاف كمية أكبر من نترات الأمونيوم الى الماء
الاستنتاج :
ان يستطيع الحاج بكمية من مادة كيميائية تفيدة في تبريد أجزاء من جسمة حين الحاجة
تفاعل اشارات المرور
oOoO تفاعل اشارة المرورOoOo
فكرة التحضيــــر:
يحرك ببطء بحركة دائرية دورق يحوي محلولاً باهتاً . يتحول المحلول الى أحمر . بتحريك الدورق بشدة يتحول المحلول الى الاخضر .
الطريقة :
ضع 50 مل من المحلول (1) في دورق سسعة 250 مل .
أضف 5-10 مل من محلول الدليل . عند بدء التجربة يجب أن يكون لون المحلول أصفر باهتاً .
احكم اغلاق الدورق بسدادة .
حرك الدورق حركة دائرية ببطء لينتج اللون الأحمر .
حرك الدورق بسرعة لإنتاج اللون الأخضر .
التفاعلات :
يتم اختزال الدليل بوساطة الدكستروز القلوي ، وسينتج اللون الأصفر .
عندما يحرك المحلول في الدورق بحركة دائرية سيضاف الاكسجين ويتأكسد الدليل ويتكون اللون الأحمر .
تحريك الدورق بشدة سيضيف كمية أكبر من الاكسجين ويتسبب في أكسدة اضافية ، ويتحول الكاشف الى اخضر .
عند ترك المحلول ، فان الدكستروز سيختزل الدليل مرة اخرى الى اللون الاصفر .
المحاليل
المحلول (1) : 3 جرامات من الدكستروز ( الجلوكوز ) و 5 جرامات من NaOH في 250 مل من الماء .
الكاشف " انديجو كارمين " هو محلول 1.0 % .
افكار تعليمية مفيدة :
ملاحظات :
اذا لم يظهر اللون الاحمر بوضوح ، زود نقاط الدليل .
للاشارة المروروية هذه ميزة على غيرها بأنها لا تحتاج الى محرك مغناطيسي .
يوصى بعدم زيادة المحلول (1) على الحجم الموصى به .
اسئلة للطلاب :
هل هذا تفاعل اكسدة واختزال ؟ اذا كان كذلك ، ما الذي اختزل ؟
ما هو الدور الذي يلعبه الدليل ؟
اتمنى ان تنال التجربة على رضااااااااااااكم
تجربة العصا السحرية …
هذه تجربة غير منهجية وأتمنى أن تنال إعجابكم …
هذه التجربة من التجارب التي ينخدع فيها الناس بما يشاهدونه لذلك يستغل السحرة مثل هذه التجارب لإثبات قدرتهم على عمل الأشياء التي تكون مخالفة للعادة وغير مألوفة . وفي هذه التجربة يتم خلط بلورات السكر مع بلورات كلورات البوتاسيوم وهما متشابهان في الشكل ، وبالتالي يمكن إيهام المشاهد بأن المادة الموجودة في الحوض هي مادة السكر فقط ثم تدخل العصا في هذا الخليط فيحدث اشتعال قوي .
طريقة العمل :
1- تؤخذ كمية من السكر في حدود 7 جرام وتوضع في الوعاء الزجاجي .
2- تؤخذ كمية من كلورات البوتاسيوم في حدود 5 جرام ، ثم تضاف إلى الوعاء الزجاجي .
3- تخلط مكونات الوعاء الزجاجي من سكر وكلورات البوتاسيوم خلطاً جيداً .
4- تمسك العصا الخشبية ( ويمكن استبدالها بساق زجاجية ) من أحد أطرافها ويغمس الطرف الأخر بحمض الكبريتيك المركز .
5- تنقل العصا بحذر وخفة من وعاء حمض الكبريتيك المركز وتوضع فوق الخليط السكر والكلورات في الوعاء الزجاجي .
6- بعد أقل من دقيقة يشتعل السكر معطياً بذلك لهباً شديداً .
ملاحظة مهمة : يجب إجراء هذه التجربة في مكان متسع مثل فناء المدرسة ولاتجرى في المعمل لخطورتها
وتقبلوا مني أجمل التحايا
.
تجربة طلاء مفتاح بالنحاس
يسمى هذا النوع من التجارب بالطلاء الفلزي او الطلاء بالكهرباء
لعمل هذه التجربة نحتاج الى الأدوات والمواد التالية
كأس زجاجي- سلكين- بطارية(8-10 فولت)- كبريتات النحاس الثنائي
ويفضل سيانيد النحاس الثنائي( يجب الحذر فهو سام)- قطب نحاس-
حمض الكلور المركز- هيدروكسيد الصوديوم- ماء مقطر- ليفة أسلاك ناعمة- مفتاح أو أي مادة معدنية كالمسمار اوعملة معدنية لطلائها
يمكن تلخيص خطوات التجربة كما يلي :-
1)يوضع المفتاح المراد طلائه في الماء الساخن ثم في حمض الكلور المسخن لدرجة 50 ثم بعد ذلك ينظف بليفة أسلاك ناعمة .
2)يوضع المفتاح بعد ذلك في محلول هيدروكسيد الصوديوم ثم في ماء مقطر ثم يجفف .
3)يملأ كأس بمحلول كبريتات النحاس الثنائي ويفضل سيانيد النحاس الثنائي .
4يتم وضع قطب النحاس في الكأس ويوصل طرفه بسلك أمام الطرف الأخر للسلك يوصل بقطب البطارية الموجب
5)يتم وضع المفتاح المراد طلائه في نفس الكأس ويوصل طرفه بسلك أما الطرف الأخر للسلك يوصل بقطب البطارية السالب
6)بعد خمس دقائق تقريباً سوف يلبس المفتاح ثوباً من النحاس . أي تم طلائه بفلز النحاس .
فكرة التجربة تعتمد على مبدأ الخلايا التحليلية أي تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية ( تفاعلات أكسدة واختزال ) وتستخدم التجربة على نطاق واسع في حماية المعادن من التأكل وتستخدم أيضا في تجميل مظهر المعادن بالفلزات المتنوعه كالنحاسي والذهبي والفضي …. الخ وهذا مانشاهده في الأواني المنزلية كالأباريق مثلا
هل يمكنك الكتابة بالكهرباء …؟؟
إذن كيف …!!
الطريقة :
1 – بلل ورقة ترشيح بمحلول من ملح الطعام مضاف إليه قليل من الفينول نفثالين ..
2 – ضع الورقة المبللة على لوح معدني واكتب بالقطب السالب لبطارية جافة …
تجربة الغابة الكيميائية
مقدمة :
تتبلور بعض المركبات في ظروف خاصة وتنمو بلوراتها بأشكال تشبة الأشجار وبألوان جميلة . وهكذا نستطيع التحكم في بناء غابة كيميائية وبالألوان التى نريدها.
المواد والادوات المستخدمة :
– كبريتات المغنيزيوم , كبريتات الألمنيوم , كبريتات الحديد الثلاثي , كبريتات النيكل , كبريتات النحاس , نترات الكوبلت , سيليكات الصوديوم المائية , ماء مقطر , حوض من الزجاج مع غطائة ,رملا نظيفا
طريقة العمل :
1- خذحوضا من الزجاج مع غطائة وضع فية طبقة من الرمل
2-خذ كمية في حدود جرم واحد من كل ملح من الأملاح المذكورة أعلاة وافرشها على طبقة الرمل
3- يتم توزيع بلورات كل ملح في الحوض الزجاجي بشكل متناسق مع مراعاة المسافة بين بلورات كل ملح واخر
4)يصب في الحوض الزجاجي وبلطف سيليكات الصوديوم المائية لتشكل طبقةسماكتها 6 سم
5- يصب بعد ذلك ماء مقطر بمقدار ثلث حجم محلول السيليكات (اي بسماكة 2 سم )
6 -يغطي الحوض ويتركالمدة اسبوع بدون تحريك بعدها يلحظ نمو البلورات في أكثر من اتجاة ونحصل على أشكال وألوان جميلة
حبر يكتب بة على البلاط
تجربة الحبر الذي يكتب بة على البلاط يتكون من :
أذيب قليلا من نترات الفضة في الماء المقطر واكتب بة على البلاط ثم ضعة يجف في الشمس فيعطى لونا بنفسجيا ولا يمحى هذا الحبر
الحصول على عطر الياسمين بطريقة الأستخلاص
الطريقة :
1- توضع كمية كافية من أزهار الياسمين فى قمع فصل
2-يصب فوقها كمية من مذيب خفيف مثل ثنائي ايثيل الايثر
3- ترج محتويات قمع الفصل لمدة 10 دقائق
4- يفصل المذيب عن الأزهار
5- يبخر المذيب فنحصل على عطر الياسمين
هل النار تحتاج إلى الهواء ؟؟؟
اجمع المستلزمات التالية:
* كأسين صغيرين
* كأسين كبيرين
* مدخنتين زجاجيتين
* ست شمعات
* تسع فلينات
* اتبع هذا الإجراء
ركب الشمعات على القسم المغطى بمضاد الحريق من منضدة مخبرك بحيث تبعد عن بعضها حوالي (8) إنشات ثبتها على المنضدة بشمع يسيل منها، حتى لاتسقط أثناء التجربة، رتب قطع الأواني الزجاجية كما يلي:
كأس صغيرة وراء كل من الشمعتين الأوليتين، كأس كبيرة وراء كل من الشمعتين التاليتين، ومدخنة زجاجية وراء كل من الشمعتين الأخريين. ضع ثلاث فلينات قرب الشمعة الثانية، الرابعة، السادسة.
أشعل الشمعة رقم ا. غطها بالكأس الصغيرة المقلوبة، لاحظ تصرف اللهب.
أوقد الشمعة رقم 2. رتب الفلينات في شكل مثلث حول قاعدتها وضع الكأس على الفلينات.
راقب اللهب وانظر كيف يتصرف (ماذا يحدث). كرر هذا الإجراء مع الشموع الباقية والأواني الزجاجية ورائها. وفي كل مرة لاحظ تصرف اللهب، وفي النهاية، قارن بين ملاحظاتك.
* ستلاحظ ..
في الكؤوس التي لا ترتكز على فلينات، انطفأ اللهب بسرعة نسبية. لكن الكأس الكبيرة، تركت اللهب يشتعل زمنا أطول من الكأس الصغيرة. في الكؤوس التي ترتكز على الفلينات، كان من الممكن أن لاينطفىء اللهب أبدا، لو أن الفلينات كانت كبيرة بشكل يكفي. وقي المداخن الزجاجية، لم ينطفئ أي من اللهبين، ولكن اللهب الذي يشتعل في المدخنة التي ترتكز على الفلينات كان أقوى وأكثر لمعانا.
إن اتحاد الأوكسجين من الهواء مع الوقود المحترق يعطي لهبا. وبما أن النار تنتج عن الأكسدة، فمن الملاحظ أنها لاتحدث دون أوكسجين.
لن يستطيع أي هواء الدخول إلى الكأس التي تغطي الشمعات رقم ا-و3. لذلك فقد انطفأت حالما استهلكت الأوكسجين الذي كان موجودا في داخل الكؤوس.
الكأس فوق الشمعة رقم3 كانت أكبر واحتوت هواء أكثر للبدء به، لذلك فقد بقيت الشمعة رقم (3) مشتعلة وقتا أطول قليلا.
دخل هواء قليل إلى الكؤوس التي تغطي الشمعات رقم(2) و (4)من خلال الفتحة التي كونتها الفلينة بين الكؤوس والمنضدة. وبذلك، فقد استمرت في الاشتعال.
الشمعات الموجودة تحت المداخن الزجاجية استمرت في الاشتعال أيضا، لأن الهواء دخل إليها من فوق.
الشمعة رقم (6) اشتعلت بقوة أكبر، لأن لديها تزويدا من الهواء من فوق ومن تحت
تجربة تحضير الأكسجين في المنزل وطريقة الكشف عنه
الأدوات المطلوبة :
بطارية قديمة ( 1.5فولت )- كوب زجاجي – ملعقة – مطرقة ومفك – قفاز – نظارة واقية – ماء أكسجين ( متوفر في التجهيزات الطبية والصيدليات ) -–عود ثقاب
طريقة العمل :
1- اكسر البطارية القد يمة بواسطة المطرقة والمفك
2- استخرج حوالي ملعقة من الخليط الأسود الموجود داخل الحجر( البطارية )
3- ضع كمية من ماء الأكسجين في كوب زجاجي
4- اضف الخليط الأسود الى الكوب الزجاجي المحتوي على ماء الأكسجين
المشاهدة :
من خلال التجربة تشاهد مايلي :
1-تكون وتصاعد غاز كثيف وفقاعات كبيرة وكثيرة
2-عند تقريب عود ثقاب مشتعل للغاز يزداد اللهب بشدة
التفسير :
1-الخليط الأسود يحتوي على أكسيد المغنيسيوم وعندما يتحد مع ماء
الأكسجين يتكون هيدروكسيد المغنيسيوم ويتصاعد غاز الأكسجين
2-للكشف عن الأكسجين نقرب عود ثقاب مشتعل له فيزداد اللهب
لأن غاز الأكسجين يساعد على الإشتعال
تجربة إستخلاص ماء النعناع بالتقطير
تجربة استخلاص ماء ( زيت ) النعناع
بطريقة التقطير
الأدوات المستخدمة :
كأس زجاجي – دورق زجاجي – موقد بنسن – مكثف – أنابيب بلاستيكية .
المواد المستخدمة :
ماء مقطر – نعناع طري ( حديث القطع ) .
خطوات العمـل :
1- يتم تركيب الأدوات السابقة مع بعضها للحصول على جهاز التقطير .
2- يتم وضع أوراق النعناع في دورق التسخين ثم غمرها بالماء المقطر .
3- يتم التسخين حتى درجة الغليان .
المشـــاهـــدة :
يتصاعد بخار الماء محملاً ببخار الزيت العطري ( ماء نعناع ) حيث تحدث له عملية تكثف ويتحول إلى سائل يجمع داخل كأس ويمتاز هذا السائل ( ماء نعناع ) برائحة عطرية .
الإستنتـــــاج :
يتطاير زيت النعناع العطري مع البخار حيث أن درجة غليانه تنخفض عند خلطه بالماء
( وسبب هذه الرائحة أن زيت النعناع غني بمادة المنثول ) ، ويمكن التخلص من الماء الموجود مع الزيت وذلك باستعمال مواد مخلصة للماء كبريتات الصوديم اللامائية .
ملاحظــــات :
يمكن إجراء هذه التجربة لطلاب الصف الثاني الثانوي الطبيعي في الفصل الدراسي الثاني في موضوع أجهزة التقطير .
تجربة أثر الشاي على مركبات الحديد ….
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
طبعاً أنا جيت ألبي دعوة أخوي كيميائي
في تنشيط مدونة التجارب العملية ..
يالله عاد الآن الدور عليك أخوي كيميائي و معك طبعاً المشرف الجديد محمد فعال تنشطون مدونة الكيمياء بمواضيعكم ومشاررررركتكم الرراااااااائعة ..
وإنتم ما تقصرون والله ….
إن وجود مركبات الحديد في الطعام على شكل محلول يجعل امتصاصها سهلاً من قبل الجسم … ولكن عند شرب الشاي ( أو بعد ) تناول الطعام الحاوي على مركبات الحديد يتشكل معقد للحديد على هيئة راسب يخرج مع فضلات الجسم ، وبذلك تقل استفادة الجسم من الحديد الموجود بالطعام في هذه الحالة ..
لكن وجد أنه بإضافة عدة نقاط من عصير الليمون أو محلول فيتامين ج إلى كأس الشاي قبل شربه فإن ذلك يساعد على منع تشكل ذلك المعقد وبالتالي فإن استفادة الجسم من الحديد في الطعام تصبح أكبر …..
المواد و الأدوات :
ملح كبريتات الحديد الثلاثي .
عصير ليمون أو محلول فيتامين ج .
شاياً ساخناً أو بارداً .
أنابيب اختبار مع الحامل .
قارورتين زجاجيتين شفافتي اللون سعة 100 مللتر .
ماءً مقطراً
طريقة العمل :
1 – تذاب كمية كافية في حدود 3 جرامات من كبريتات الحديد الثلاثي في 50 مل من الماء المقطر ثم يؤخذ الرائق من المحلول ويوضع في زجاجة .
2 – يذاب كمية قليلة من فيتامين ج في الماء المقطر وتوضع في زجاجة آخرى .
3 – تصب كمية قليلة من مشروب الشاي في أنبوبة الاختبار وتصب فوقه كمية قليلة من محلول كبريتات الحديد الثلاثي .
4 – بعد إجراء خطوة ( 3 ) يتكون ناتج على هيئة راسب أسود . هذا الراسب هو معقد الحديد مع الشاي .
5 – يضاف الآن بضع نقاط من عصير الليمون أو محلول فيتامين ج فيزول الراسب ويعود لون المزيج إلى الأحمر الفاتح .
الاستنتاج ..
يستنتج من ذلك أنه إذا أريد شرب الشاي مع الأكل أو بعده مباشرة فإنه من الأفضل إضافة بضع قطرات من عصير الليمون أو البرتقال .. ويستحسن تأجيل شرب الشاي بعد الأكل على الأقل بساعتين …
تجربة استرجاع حبيبات السكر بعد ذوبانها
بسم الله الرحمن الرحيم
من المعلوم أن السكر يذوب في الماء ويعطي محلول السكر
وهذا النوع من المحاليل يسمى المحلول الحقيقي
ولكن هل يمكن استرجاع حبيبات السكر بعد ذوبانها؟؟؟؟
للإجابة على السؤال نجري التجربة التالية
الأدوات المطلوبة :-
قلم رصاص – سلك رفيع طوله حوالي 3سم – ثقل صغير – قرص
صغير من الكرتون الخفيف – كوب زجاجي – ملعقة – سكر – ماء .
طريقـة العمـل :-
1/ املأ حوالي ثلاثة أرباع كوب زجاجي بالماء .
2/ أضف عدة ملاعق من السكر وقلب حتى تمام الذوبان .
3/ أضف كمية أخرى حتى يتشبع الماء بالسكر ( تعرف درجة التشبع عندمــا تضيف سكر ولا يقبل الذوبان أي أن الماء تشبع بالسكر ) .
4/ قلب حتى يذوب كل السكر الموجود في الماء .
5/ اربط أحد طرفي السلك في قلم رصاص والطرف الآخر في الثقل .
6/ اعمل ثقباً في قرص الكرتون وأدخل الثقل منه ثم اغمسه في كوب
محلول السكر .
7/ اعمل على أن يكون السلك مستقيماً تماماً . والثقل يستخدم لهذا
الغرض .
8/ بهذه الطريقة يغطي قرص الكرتون الكوب الزجاجي بينما يظل القلم فوق القرص .
9/ فائدة القرص الكرتوني هنا هي العمل على تقليل معدل تبخير الماء .
10/ ضع الزجاجة في مكان جاف لمدة 3 أسابيع .
المشــاهدة : – بعد ثلاثة أسابيع تتكون حبيبات من السكر على السلك .
ملحوظة هامة :-
كلما كانت عملية التبخير بطيئة كلما كانت كانت حبيبات السكر
المتكونة كبيرة والعكس صحيح .
طريقة جمع الغازات المحضرة في المختبر .
السلام عليكم
تختلف طريقة جمع الغاز المحضر في المختبر باختلاف كثافته وقابليته للذوبان في الماء .
فالغاز المحضر والذي تكون كثافته أكبر من كثافة الهواء ( اثقل من الهواء ) يتم جمعه في مخبار جمع الغازات بإزاحة الهواء إلى أعلى . كما هو الحال عند جمع غاز الكلور وغاز ثاني أكسيد الكربون وكلوريد الهيدروجين .
أما الغازات الأخف من الهواء ( كثافتها أقل من كثافة الهواء ) فيتم جمعها عند التحضير في المختبر بإزاحة الهواء إلى أسفل .
مثل جمع غاز النشادر .
وهناك طريقة ثالثة لجمع الغاز المحضر بالمختبر وهي جمع الغاز فوق الماء وفي العادة يتم اللجوء إلى هذه الطريقة عندما تكون كثافة الغاز قريبة من كثافة الهواء وبشرط عدم ذوبانيته في الماء .
مثل جمع غاز النيتروجين ، الأكسجين .
تفاعل الفلزات مع حامض النتريك (بالصور+الشرح).
بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته………………
هذه التجربة وجدتها في قيعان الشبكة العالمية ….وقمت بترجمتها ….وارجوا ابدى ملاحظاتكم في الترجمة لاني لست متمرس في هذه الامر …ولكي اطور الترجمة في التجارب القادمة ان شاء الله القدير…
عينات من النحاس والالمونيوم والزنك مضاف اليها حامض النتريك.
الصورة 1/ اضافة حامض النتريك المركز بشكل متزامن الى عينات النحاس والألمونيوم ، مع اضافة حامض النتريك المخفف الى عينة الزنك .
يحدث مباشرا بعد ذلك ان الزنك والألمونيوم لا يظهرا تفاعل ،اما النحاس في الجهة المقابلة يتفاعل مباشرا وينتج غاز NO2 بني اللون حسب المعادلة التالية :
Cu + 2 HNO3 + 2 H+ > Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O
النحاس فقط يظهر تفاعل مميز.
3/ الألمونيوم لا يتفاعل مع الحامض ، والزنك بالكاد نلاحظ التفاعل ، وتفاعل قوي مع النحاس يستمر.
تفسير التجربة :
حامض النتريك المركز عامل مؤكسد قوي جدا للتفاعل مع الفلزات الخاملة مثل النحاس والفضة (ماعدا الذهب ) ،اما الألمونيوم والزنك فلم يتفاعلا مع حامض النتريك المركز بسب سماكة وقوة الطبقة المؤكسدة (تفاعل سلبي) وهي التى تحمي الفلز وتعززه ضد هجوم الحمض .
تجربة حرق الماء
اولا :الهدف من التجربة انها مسلية بغض النظر عن العنوان
حيث يمسك احد الطلاب كأس زجاجي يبدو فارغا ويملاه بالماء من الصنبور ثم يقرب مصدر لهب من سطح الماء فيشتعل
المواد :
كأس زجاجي فارغ
كحول ايثيلي, ماء , علبة كبريت
طريقة العمل :
1- ضع في الكأس كمية قليلة من الكحول وحركها لتتوزع داخل الكأس سوف يظهر الكأس وكأنه فارغ .وهذه الخطوة تجهز مسبقا
2- املا الكأس بالماء . سوف يطفو الكحول علي وجه الماء
3- قرب عود ثقاب مشتعل من سطح الكأس سوف يشتعل الكحول
ويلاحط المشاهد أن الماء يحترق(الكحول هوالذي يحترق)
تجربة الأكسجين وعلاقته بصدأ الحديد
بسم الله الرحمن الرحيم
في هذه التجربة البسيطة والمسلية سوف نربط علاقة بين
الأكسجين وصدأ الحديد
ولتوضيح ذلك نجري التجربة التالية :-
الأدوات المطلوبة :-
قطع صغيرة من الحديد – برطمان – وعاء زجاجي – ماء – عود ثقاب
طريقـة العمـل : –
1/ اغسل برادة الحديد بالصابون والماء الدافئ .
2/ جفف البرطمان من الداخل جيداً .
3/ أدخل قليلاً من برادة الحديد داخل البرطمان .
4/ ضع كمية مناسبة من الماء في االوعاء الزجاجي .
5/ اقلب البرطمان فوق الماء وبداخله برادة الحديد واتركه لمدة يومين .
6/ نلاحظ أن مستوى الماء ارتفع قليلاً .
7/ اسحب البرطمان من الماء بحذر حتى لا يخرج الهواء منه .
8/ ضع يدك فوق البرطمان لتمنع خروج الهواء منه .
9/ أشعل عود الثقاب وأبعد يدك عن فوهة البرطمان وأدخل الثقاب
بسرعة .
المشـاهـدة :-
نلاحظ انطفاء عود الكبريت وأن الحديد بدأ في الصدأ
التفســيـر العلمي :-
عندما يتحد الأكسجين الموجود في البرطمان مع الحديد يكون مايسمى بأكسيد الحديد (الصدأ ) لذلك لايوجد أكسجين داخل البرطمان مما أدى إلى إنطفاء عود الكبريت .
تجربة فصل الكافيين من الشاي أو القهوة
بسم الله الرحمن الرحيم
يوجد الكافيين في الشاي والقهوة بتركيز عال نسبياً ، كما يوجد بتركيز
منخفض في بعض أنواع الشيكولاته والكاكاو وبعض المشروبات الغازية
مثل الكولا .
يتم فصل الكافين من الشاي أو القهوة بإذابة الكافيين الموجود فيها
باستخدام الماء ثم يتم استخلاص الكافين من الماء باستخدام
الكلوروفورم يلي ذلك تبخير الكلوروفورم ثم بلورة الراسب باستخدام
الإيثانول , هذا ويمكن الحصول على كافيين نقي بالتسامي .
ولمعرفة طريقة فصل الكافيين من الشاي أو القهوة نجري التجربة التالية :
الأدوات والمواد المستخدمة :-
دورق مخروطي- سخان كهربائي- ساق زجاجية للتحريك- قمع بخنر-
قمع فصل سعته 250مل-كأس زجاجي- حوض زجاجي كبير- جفنة-
أوراق شاي- ماء مقطر- كربونات الكالسيوم-الغول الإيثيلي- الكلوروفورم-
ورق ترشيح- ماء بارد – حامل – موقد بنزن
خطوات العمل :-
1/ ضع حوالي 10 جم من أوراق الشاي أو بودرة القهوة في دورق
مخروطي الشكل سعته250مل .
2/ أضف 100 مل من الماء المقطر و 10جم من كربونات الكالسيوم .
3/ سخن الدورق حتى غليان الماء لمدة 25دقيقة مع تحريك الخليط
بقضيب زجاجي .
4/ رشح الخليط باستخدام قمع بخنر .
5/ ضع الراشح الذي يحوي على الماء والكافيين ومواد أخرى في قمع
فصل سعته 250 مل .
6/ أضف الى الراشح 80 مل من الكلوروفورم .
7/ أغلق قمع الفصل ثم رج الخليط جيداً لمدة خمس دقائق .
8/ دع قمع الفصل يستقر لكي تنفصل طبقة الكلوروفورم
(الطبقةالسفلية ) التي تحتوي على الكافيين من طبقة الماء ( العلوية).
9/ أفتح صمام القمع وأجمع طبقة الكلوروفورم في كأس سعته 150مل .
10/ بخر الكلوروفورم حتى الجفاف باستخدام حمام مائي في غرفة
سحب الغازات ( الكلوروفورم مادة سامة ) أو باستخدام المبخر الدوار.
11/ أجمع البلورات الناتجة وأعد بلورتها باستخدام الغول الايثيلي 95%
حيث يذوب الكافيين في الغول الساخن وتنفصل البلورات عند التبريد .
12/ رشح البلورات باستخدام قمع بخنر ثم أغسل الراسب بحوالي 5 مل
من الغول الإيثيلي .
13/ ضع بلورات الكافيين في جفنة وأتركها في غرفة سحب الغازات
لمدة يوم حتى تجف .
توضيح خطوات العمل بالرسم :-
جهاز المبخر الدوار المستعمل لتبخير الكلوروفورم بدلاً من الحمام المائي
لـــــون معـــــــــــــــي بالثــــــلـــج ….!
الفكرة العلمية:- تداخل جزيئات المواد.
الأدوات والمواد المستخدمة:-
كأس ـ ماء ـ أحد الألوان الرئيسية ( الأحمر ـ الأصفر ـ الأزرق) ـ ثلج ملون بأحد الألوان الرئيسية .
خطوات عمل التجربة:-
(1) ـ وضع الماء بالكأس وتلوينه باللون الأصفر مثلا.
(2) ـ يوضع عليه ثلج ملون باللون الأزرق ماذا تلاحظ؟
(3) ـ جرب اللون ( الأصفر + الأحمر) أو (الأحمر+ الأزرق) ماذا تلاحظ؟
التفسير العملي:-
يوجد بين جزيئات المادة السائلة مسافات جزيئيه لذا عند وضع مكعب الثلج الأزرق بالماء الأصفر فإن جزيئات اللون الأزرق تتداخل بين جزيئات اللون الأصفر فينتج لون جديد هو اللون الأخضر.
الاحتياطات اللازم مراعاتها:- اختيار الألوان الرئيسية لنجاح التجربة.
الجانب المسلي
الشكل الرائع لتداخل الجزيئات وتكوين ألوان جديدة
تجربة تحضير الباكلايت
الأدوات :
يتم إضافة الفورمالدهيد في وعاء ساخن … وبسرعة يتم إضافة أنيلين أنهيدريد حمض الكلوريد ..
المشاهدة ..
يتمدد البوليمر خارج الوعاء مع تصاعد كمية مذهلة من الحرارة …
التفسير ..
هذا التفاعل طارد للحرارة ..
الباكلايت عبارة عن شبكة صلبة و قوية جداً من البوليمر … وليس مثل البوليمرات الخيطية والمتفرعة التي تتكون من جزيء طويل وقد يجعلها أكثر أو أقل تبلوراً …
وعلى الرغم من أن الحرارة تليُن وتصهر المبلمرات الخيطية والمتفرعة إلا أنها لاتعمل على صهر هذا النوع من البلاستيك … ولذلك تكمن أهميته في مقاومة الكهرباء لأنه يعتبر عازل جيد ….
تجربة تحضير الأسبرين
________________________________________
بسم الله الرحمن الرحيم
تجربتنا اليوم تخص عقار ضروري جداً
لايكاد يخلو منزل او أي مكان منه
العقار هو الأسبرين المستعمل لعلاج الصداع
بالإضافة الى الإستعمالات الأخرى
من المعلوم أنه يمكن الحصول على العقار صناعياً
ولكن هل بالإمكان تحضير الأسبرين مخبرياً…..وكيف؟
للإجابة على ذلك نجري التجربة التالية
المواد والأدوات المطلوبة :-
دورق مخروطي – قمع بخنر – حمض السليساليك – بلاماء حمض الخل – حمض الكبريت المركز – ماء مثلج .
خطوات العمل :-
1-ضع 3جم من حمض السليساليك ( Salicylic acid ) في دورق مخروطي .
2-أضف 7مللتر من بلاماء حمض الخل ( Acatic anhydride ) في نفس الدورق.
3-أضف 1.5 مللتر من حمض الكبريت المركز .
4-يتم تحريك الدورق أورجه لمدة 15 دقيقة .
5-أضف 20 مللتر من الماء المثلج ورج الدورق لمدة 5 دقائق حتى يتكون راسب أبيض.
6-رشح الراسب بإستخدام قمع بخنر .
7- اغسل الراسب عدة مرات بالماء البارد .
8-اترك الراسب الأبيض ( الأسبرين ) لمدة يوم إلى اسبوع لكي يجف .
خطوات العمل بالرسم :-
معادلة الحصول على الأسبرين :-
كيفية حساب مردود التفاعل :-
يمكن حساب النسبة المئوية للناتج أو مايسمى بمردود التفاعل من العلاقة التالية
حيث أن
1-وزن الأسبرين هو الوزن الناتج من التجربة ( الوزن العملي )
2-الوزن الجزيئي للأسبرين من الصيغة 180 جم/ مول
3-وزن حمض الساليساليك من خطوات العمل 3جم ( الوزن النظري)
4-الوزن الجزيئي لحمض الساليساليك من الصيغة 138جم/ مول
تعيين كثافة غاز CO2 ….
نعلم أن الهواء الجوي هو عبارة عن مخلوط من الغازات … يحتوي على نسبة بسيطة جداً من غاز ثاني أكسيد الكربون ..
و في هذه التجربة نثبت أن لغاز ثاني أكسيد الكربون كثافة وكتلة معينة …
الأدوات والطريقة ..
1 – ضع قطع من الثلج الجاف داخل قارورة بها ماء ، ثم أغلقها ..
2 – ونأتي بأنبوبة من البولي فينيل كلوريد ( PVC ) يكون طرفها الأول متصل بالقارورة ونغمس طرفها الآخر في محلول الصابون ..
3 – راقب فقاعات ثاني أكسيد الكربون التي تتكون في نهاية الأنبوبة ..
المشاهدة ..
نلاحظ أن فقاعات غاز ثاني أكسيد الكربون التي تكونت في نهاية الأنبوبة تسقط على الأرض …
التفسير العلمي …
تثبت لنا هذه التجربة أن للغاز كتلة وكثافة معينة …
وأن غاز ثاني أكسيد الكربون أثقل من الهواء ، والدليل على ذلك سقوط الفقاعات على الأرض ..
الكشف عن الماء العسر والماء اليسر
بسم الله الرحمن الرحيم
دائماً مانسمع ونشاهد ان هناك ماء لايكون رغوة مع الصابون
وهناك ماء يكون الرغوة بسهولة مع الصابون
ولمعرفة هذين النوعين من الماء نجري التجربة التالية :-
الأدوات المطلوبة :-
مبشرة طعام – قطعة صابون – ماء مقطر – ماء صنوبر –
ثلاثة برطمانات بغطاء زجاجية – قلم – ورقة – شريط .
طريقـــة العمـــل :-
1/ ابشر الصابون بشراً جيداً .
2/ أضف ملعقة واحدة من الصابون المبشور في أحد البرطمانات الثلاثة .
3/ أضف 6 ملاعق ماء ساخن في هذا البرطمان .
4/ اخلط المحتويات جيداً وبذلك يتكون محلول صابون .
5/ اكتب على هذا البرطمان ( صابون ) .
6/ املأ البرطمان الثاني بماء صنوبر واكتب عليه ماء صنوبر .
7/ املأ البرطمان الثالث بنفس الكمية السابقة ولكن بماء مقطر واكتب على البرطمان ماء مقطر .
8/ أضف خمس نقاط من محلول الصابون بواسطة قطارة الى البرطمان
المحتوي على ماء صنوبر وأغلق البرطمان ورجه جيداً .
9/ إذا لم تظهر رغوة الصابون ، أضف خمس نقاط أخرى من الصابون
ورج مرة أخرى حتى تظهر رغوة الصابون .
10/ احسب كمية الصابون المضافة ( عدد القطرات ) حتى تظهر رغوة
الصابون .
11/ كرر نفس العمل السابق في برطمان الماء المقطر .
12/ احسب كمية الصابون المضافة إلى الماء المقطر حتى تظهر الرغوة .
13/ قارن بين الكميتين من الصابون المضاف في حالة الماء المقطر وماء
الصنوبر. ماذا نلاحظ ؟
المشــــــاهــــدة :-
نلاحظ أن ماء الصنوبر هو الذي يحتاج إلى كمية من الصابون أكثر من تلك
التي يحتاجها الماء المقطر لكي يكون رغوة . لذلك فماء الصنبور هو الماء
العسر بينما الماء المقطر هو الماء اليسر
التفـــــــــسيـــرالعلمي :-
وتفسير ذلك أن ماء الصنوبر يحتوي على أملاح الكالسيوم
التي تتفاعل مع الصابون مكونة راسب يمنع تكون الرغوة لذلك
يحتاج ماء الصنبور إلى كمية صابون كبيرة حتى تتفاعل مع هذه الأملاح وتتخلص منها ثم تظهر الرغوة بعكس الماء المقطر الخالي من هذه الأملاح .
تجربة الزجاجة الزرقاء
أدوات التجربة :-
1- محلول هيدروكسيد البوتاسيوم
2- محلول الجلوكوز
3- أزرق ميثيل
4- ماء مقطر
5- دورق زجاجي
• – خطوات العمل:-
1- أضف 8جم من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلى دورق حجمي.
2- أضف 10 جم من محلول الجلوكوز إلى الدورق
3- ضع ( 1- 3 ) قطرات من ازرق ميثيل إلى الدورق وأحكم إغلاقه .
الاستعمال :
رج الدورق الزجاجي فتلاحظ أن الدورق قد تلون باللون الأزرق
و بعد توقف الرج يعود المحلول على اللون الأبيض .
تحضير ملح الطعام بطريقة سهلة وممتعة
الأدوات والمواد المطلوبة :-
برطمان – ورقة تباع الشمس – حمض الكلور المخفف – محلول هيدروكسيد الصوديوم- موقد
طريقة العمل :-
1- ضع كمية صغيرة من حامض الكلور المخفف في برطمان .
2- ضع في البرطمان ورقة تباع الشمس سوف نلاحظ احمرار الورقة .
3- أضف بعد ذلك كمية من محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتحول لون ورقة تباع
الشمس إلى اللون الأزرق .
4- أضف كمية أخرى من الحامض ( نقطة .. نقطة ) حتى يتحول لون الورقة إلى
اللون الأرجواني (نقطة التعادل) .
5ـ- عند هذه النقطة أغل المحلول حتى يتبخر كل السائل .
المشاهدة :-
نلاحظ تكون بلورات بيضاء من ملح كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) .
فكرة التجربة :-
من المعلوم أن إضافة مادة حمضية إلى مادة قلوية يعطي ملح وماء
فمن خلال هذه القاعدة نستطيع تحضير ملح الطعام
تجربة إستخلاص الزيت العطري من النبات العطري بالتقطير
بسم الله الرحمن الرحيم
توجد الزيوت العطرية في أغلب أجزاء النبات العطري في الأزهار والأوراق
والجذور والثمار والسيقان والبذور وفي جميع أجزاء النبات ومن الأمثلة
على ذلك مايلي :-
1- الأزهار : مثل الورد والياسمين
2- الأوراق : مثل القرفه والنعناع
3- الثمار : مثل البرتقال والليمون
4- البذور : مثل جوزة الطيب والهيل
5-الجذور : مثل العرقسوس والأيرس
6-السيقان : مثل أخشاب الصنوبر والصندل
7-جميع أجزاء النبات : مثل حشيشة الليمون والإذخر
ولكن السؤال الذي يطرح نفسه كيف يتم إستخلاص الزيوت العطرية من
النباتات العطرية ؟؟؟
طبعاً هناك عدة طرق لإستخلاص الزيوت العطرية وهي بإختصار :
1-طريقة التقطير
2-طريقة العصر والضغط
3-طريقة الإذابة
4-طريقة الحلمأه والتقطير
وسوف نتطرق في هذه التجربة إلى إستخلاص الزيوت العطرية من
النباتات العطرية بطريقة التقطير والتي تعتمد على تطاير الزيوت العطرية
مع البخار حيث أن درجة غليانها ( الزيوت العطرية ) تنخفض عند خلطها
بالماء .
المواد والأدوات المستخدمة :-
جزء من النبات العطري ( المحتوي على الزيت العطري مثل الأوراق) ـــ
ماء مقطر – جهاز تقطير الزيت العطري كما الرسم التوضيحي ــــ
حامل – مصدر حراري .
خطوات العمل :-
1- يتم تصميم وتركيب جهاز تقطير الزيت العطري كما في الرسم .
2- توضع الأجزاء العطرية للنبات داخل القنينة ويتم غمرها بالماء المقطر .
3- يتم التسخين بإستخدام المصدر الحراري .
المشاهدات العملية :-
1- يتصاعد بخار الماء محملاً ببخار الزيت العطري إلى أعلى ويتكثف .
2-يتجمع البخار المكثف مع الزيت العطري داخل جهاز التقطير الخاص .
3-ينفصل الزيت العطري عن الماء خلا ل الأ نبوب المدرج .
4-يجمع الزيت العطري من خلال الصمام .
5-يجفف الزيت العطري بإستعمال مواد مخلصة للماء مثل كبريتات
الصوديوم اللامائية .
6- يمكن إستخلاص الزيت العطري المشبع بالماء بواسطة الإيثر ثم
التخلص من الإيثر .
توضيح خطوات العمل بالرسم :-
الجهاز التالي يوضح ويبسط خطوات العمل السابقة
ويسمى جهاز تقطير الزيت العطري
وفي حالة عدم توفر الجهاز السابق يمكن الإستعانة
بجهاز التقطير البسيط
ملاحظات هامة حول هذه التجربة :-
1- لابد من تقطيع النبات أوطحنه إلى أجزاء صغيرة حتى يتعرض أكبر جزء
في خلاياه العطرية للتسخين ومن ثم التطاير مع البخار .
2-يفضل إجراء عملية التقطير بعد جمع النباتات مباشرة أو تقطيعه حتى
لاتفقد العناصر الفعالة ( الزيوت العطرية ) الأكثر تطايراً .
3-لاتستعمل الأواني الحديدية في تحضير الزيوت العطرية الغنية
بالمواد الأكسجينية والتي ينتج عنها مواد ضارة والتي تتسبب أيضاً
في تغير لون الزيت العطري وتستعمل عادة الأواني النحاسية
المغطاة بالقصدير أو سبيكة من الحديد والصلب .
4-الزيت العطري المحضر بهذه الطريقة ينتج مشبعاً بالماء والذي لو ترك
مع الزيت لسبب تغيراً كيميائياً في الزيت وربما يفقد الزيت صفاته
لذا لابد من التخلص من الماء .
5- ينتج أثناء تحضير الزيوت العطرية بالتقطير ناتج ثانوي يسمى الماء
العطري . والمياه العطرية هي مياه مشبعة بالزيوت العطرية
مثل ماء الورد وماء الزهر وماء النعناع وهذا يعني أن الناتج النهائي من
عملية التقطير عبارة عن زيت عطري وماء عطري وبفصلهما نحصل على
كل منهما على حده .
والحصول على عطر الورد بطريقة التقطير…….
وأنا هنا بأكتب عن كيفية الحصول على عطر الورد ………
1 – توضع كمية كافية من أزهار الورد في الدورق الزجاجي .
2 – يصب فوقها كمية كافية من الماء المقطر حتى تغمرها .
3 – يُبدأ بتسخين الدورق الزجاجي باستخدام السخان الكهربائي .
4 – عند بدء غليان محتويات الدورق الزجاجي ، تتبخر الزيوت العطرية مع الماء لتمر على المكثف حيث تتحول إلى سائل يتجمع في الأنبوب العمودي .
5 – يلاحظ أن الزيوت العطرية تشكل الطبقة العلوية و الماء يكون في الأسفل .
6 – عندما تزداد نسبة الماء فإنها ترجع من خلال الأنبوب الجانبي لجهاز التقطير .
7 – مع الاستمرار في غليان محتويات الدورق الزجاجي تزداد طبقة الزيوت العطرية لتفصل في نهاية العملية عن طريق الفتحة السفلية
تجربة تحضير رائحة الفكس
بسم الله الرحمن الرحيم
في هذه التجربة سوف نبتعد قليلاً عن التجارب المنهجية
ومن هذه التجارب تحضير رائحة الفكس المميزة
الأدوات والمواد المستخدمة :-
ميثانول – حمض الكبريت المركز – حمض الساليساليك – موقد بنزن-
أنبوبة إختبار – كأس زجاجي – مــاء – ماسك أنابيب- حامل ثلاثي
خطوات العمـــــل :-
1/ ضع 2 مللتر من الميثانول في أنبوبة إختبار .
2/ ضع كمية قليلة من حمض الساليساليك في نفس الأنبوبة .
3/ ضع نقطتين من حمض الكبريت المركز في نفس الأنبوبة .
4/ سخن في حمام مائي لمدة خمس دقائق .
المشاهدة :-
بعد مرور خمس دقائق تقريباً نشم رائحة الفكس المميزة
توضيح خطوات العمل بالرسم :-
معادلة التفاعل :-
التفسير العلمي :-
الرائحة المنبعثة من الفكس هو بسبب وجود مادة في الفكس تعطي الرائحة وهي مادة المنثول
بطارية من بطاطس
التجربه :ـ
أغرز قطعة من سلك نحاس و قطعة من الزنك في حبة بطاطس عادية نيئة ، و الأن لو أخذت سماعة تلفون عادي و جعلت طرفي السلك الموجود فيها يلامسان قطعتي السلك المغروزتين في البطاطس لسمعت صوت طقة واضحة عند اجراء التلامس ـ
التفسير :ـ
هذا الصوت ناجم عن وجود تيار كهربائي حاصل في حبة البطاطس تماماً كما يحدث في البطارية الصغيرة عند ضعفها خاصة و نعلل ذلك كيميائياً بتأثير عصير أو سائل حبة البطاطس على كل من قطعتي السلكين المعدنيين مما يسبب حصول طاقة كهربائية ـ و تسمى هذه العملية بعملية غلفنة أو طلي العناصر كهربائياً .
ورق لايشتعل بالنار
ورق لايشتعل بالنار
** المواد المطلوبة :
1) الغول الآيزوبروبيلي : CH3CHOHCH3
2) ماء .
** العمل:
1) يمزج الماء مع الغول بكمية متساوية وبنسبة 1: 1 في كأس .
2) توضع الورقة في الكاس حتى تتشبع تماماً .
3) يتم اخراج الورقة من الكاس ثم يتم اشعالها .
** المشاهدة :
تشتعل الورقة بكاملها بالنار ، ولكنها لاتتأثر ؟؟؟
** ملاحظة : يمكن استبدال الورقة بعملة ورقية ، فلا تتأثر أيضاً
نافورة الأمونيا(Ammonia Fountain..)
بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ….
.. الطريقة :
ارتد نظارات الامان . أحط الأجهزة بستار أمـان .
1-انصب الجهاز كما يظهر في الشكل . لاحظ أن الانبوب الذي في الدورق له رأس دقيق . يجب أن يكون الدورق جافاً.
2- املاْ ثلاثة أرباع الكأس المخبري بالماء وأضف بضع قطرات من دليل الفينول فثالين .
3-املاْ القطارة بالماء .
4- املاْ الدورق بالامونيا بالطريقة التالية :
(أ) ضع حوالي ملعقة (7-8 جرامات ) من كلوريد الأمونيوم وملعقة من هيدروكسيد الصوديوم في أنبوب اختبار كبير وجاف . " مادة هيدروكسيد الصوديوم آكالة عليك التعامل معها بعنابة ، استعمل القفازات "
(ب) سخن الأنبوب بلطف داخل ساحبة الغازات ووجه الأمونيا الناتجة لداخل الدورق الجاف . اطرد كل الهواء من الدورق واحصل على دورق مملوء بغاز الأمونيا .
5- اشبك ملقطاَ بالأنبوب المطاطي وأدخله بالسداده وسد الدورق .
6- ضع الدورق رأساً على عقب في الحلقة على الحامل المعدني .
7- ضع الأنبوب الممتد من الدورق الى الكأس المخبري . يجب أن تكون نهاية الأنبوب أعلى من قاعدة الكأس المخبري بقليل.
8-حينما تكون جاهزاً للبدء في الشرح ، انزع الملقط .
9- ابدأ التفاعل بانبجاس ( أي بانفجار ) الماء من القطارة الى داخل الدورق .
10-ستنتج النافورة حينما يصل رذاذ من الكأس المخبري الى الدورق .
التفاعل:
انتاج الأمونيا:
NH4(aq) + OH (aq) ====NH3 (g) +H2O (l)
ذوبانية غاز الأمونيا في الماء كبيرة جداً ، اذ ان معظم الأمونيا تذوب في الماء الخارج من القطارة . وهذا ينتج فراغاً جزيئاً في الدورق . بسبب اختلاف الضغط يرتفع الماء من الكأس المخبري ويدخل الدورق .
هيدروكسيد الأمونيوم القاعدي الناتج يتفاعل مع دليل الفينول فثالين ويحول المحلول الى اللون الأحمر ..
أفكار تعليمية مفيدة :
باستطاعتك أيضاً ، انتاج غاز الامونيا في الدورق باضافة كمية قليلة من هيدروكسيد الامونيوم المركز وتسخين الدورق بلطف لتنتج الامونيا .
جرب مع أدلة أخرى ، برتقالي الميثيل يفي بالغرض
أسئلة للطلاب :
لماذا لا يتم التفاعل اذا كان الدروق مبللاً ؟
لماذا لا تجمع الامونيا بازاحة الماء ؟ كما يجمع الاكسجين ؟
تجربـــــة : نافــــــــورة الزجاجـــــــة oOo
¤-¤ بسم الله الرحمن الرحيم ¤-¤
¤||¤ الســـــــ عليكم ورحمــــ الله ـــــة وبركاته ـــــــلام ¤||¤
أتعلم أن الأشياء عندما تسخن تكبر وتتمدد، وعندما تبرد تصغر وتتقلص؟
سأثبت لك ذلك في هذه التجربة:
عليك أن تحضر أولاً الأغراض التالية:
1- حبر أو تلوين – لنصبغ به الماء -.
2- زجاجة بلاستيكية فارغة مع غطائها.
3- مصاصة الشراب.
4- قطعة من المعجون.
5- وعاء كبير.
طريقــــــــة العمـــــــل:
1- انزع غطاء الزجاجة واستعن بالمقص كي تفتح ثقباً في الغطاء.
2- املأ نصف الزجاجة بالماء ثم أضف إليه بضع قطرات من الحبر أو التلوين.
3- أحكم تغطية الزجاجة وتأكد من ذلك.
4- ادفع بمصاصة الشراب عبر الثقب في الغطاء، ثم اضغط قطعة المعجون حول المصاصة بحيث تسد الثقب بشكل تام.
5- ضع الزجاجة في وعاء كبير ، ثم املأه بماء ساخن واتركه قليلاً.
ماذا يمكن أن يحصل للماء المعبأ في الزجاجة…؟!
ستخرج نافورة من الماء الملون
ما الذي حدث؟ لماذا حصل ما حصل؟
عندما وضعت الماء الساخن في الوعاء، سخن الهواء الموجود داخل الزجاجة فتمدد.
دفع الهواء المتمدد الماء للأسفل فلم يجد الماء منفذاً سوى المصاصة فخرج منها وشكّل النافورة التي رأيتها.
(إنها تجربة ممتعة لكن يُفضَّل تنفيذها خارج البيت في منطقة مناسبة لما تسببه من فوضى)
تجـــــــــــربة :: آليـــة وميكـــانيكيـــة التدخيـــــــن
… السلام عليكم ورحمة الله وبركاته …
التدخين آفــة خطيــرة داهمــت المجتمعــات منذ أكثر من ألفين وخمسمائة عــام تقريبــاً …
انتقلت من المكسيك إلى أوروبا ثم إلى تركيــا ومنها إلى العالم العربي والإسلامي إبان الحكم العثماني …
ولا تظهر أخطار التدخين وأثارها على الفور …
بل تسري وتتغلغل في جسد الإنســان .. ويتدرج مفعولها يوماً بعد يوم لتحطمه في النهاية .. والعياذ بالله …
وحتى نتعرف على ميكانيكية خطر التدخين على صحة الإنســان ….
نجــري التجــربة التالية …
*XxX*المـــوادوالأدوات*XxX*
: ÷ : أنبوبة كبيرة على هيئة حرف U مزودة بذراع قصيرة ..
: ÷ : قطن ..
: ÷ : ترمومتر مدرج إلى 100 م ..
: ÷ : سدادات مطاطية لكل منها ثقب أو اثنان ..
: ÷ : دورقان بسعة 150 سم مكعب ..
: ÷ : حشرات " صراصير "
: ÷ : ماء جير " هيدروكسيد الكالسيوم " ..
*XxX*الطـــريقــة*XxX*
: ÷ : وصل الأدوات كما في الشكل …
: ÷ : أملأ قاع الأنبوبة التي على هيئة حرف بالقطن …
: ÷ : أوصل المضخة بالدوارق المتصلة بالأنبوب الذي على هيئة حرف U وبذا فإن الهواء المحمل بالدخان المسحوب من السيجارة سيمر عبر الذراع الأول للأنبوب الذي على هيئة حرف U ومن ثم إلى للذراع
الثاني وبالتالي يأخذ طريقه للدروقين على الترتيب …
: ÷ : ضع ماء الجير في الدورق الأول وبعض الحشرات في الدورق الثاني ..
: ÷ : أشعل السيجارة وضعها في فتحة ذراع الأنبوب …
: ÷ : أدر المضخة وراقب حركة الدخان عبر الأنبوب U تاركاً مخلفاته البنية خلفه …
: ÷ : خذ قليلاً من القطن من الأنبوبة U والتي ترسب عليها الراسب البني اللون وانقعها في ماء
مقطر لبضع دقائق …
: ÷ : خذ بعض النباتات من حديقة المنزل والتي عليها بعض الحشرات على الساق أو الأوراق ..
: ÷ : انشر المحلول الذي حصلت عليه على الأوراق أو الساق أو أغمسها فيه ، وراقب ماذا يحدث
للحشرات ، وماذا نستنتج من أثر التدخين على صحة النبات والحيوان …
خلال التجربة : يجب ملاحظة وتسجيل درجة حرارة الدخان من خلال الترمومتر … هل هذه الدرجة في ارتفاع
أو انخفاض مستمر مع استمرار حرق السيجارة وقصر طولها …
*XxX*الإستنـــتـــــاج*XxX*
: ÷ : المواد السامة التي في السيجارة هي مادة الزفت ، النيكوتين ، وأول أكسيد الكربون ..
: ÷ : مقدرة النيكوتين العالية على قتل الحشرات التي تعجز عنها أقوى المبيدات الحشرية مثل
" Pyrethrum "
: ÷ : تعكر ماء الجير نتيجة لتفاعله مع أكاسيد الكربون المتحررة من السيجارة في آلية التدخين مكوناً
كربونات الكالسيوم التي لا تذوب في الماء …
: ÷ : إن أول أكسيد الكربون مجرد تكونه يتحد مع أكسجين الهواء الجوي ويتحول إلى ثاني أكسيد
الكربون لذلك فهو مركب لحظي …
تجربة التعرف على المواد المجهولة منزلياً
بسم الله الرحمن الرحيم
مقدمة :-
تعتبر تجارب التعرف على المواد والكشف عنها من ألذ التجارب
الكيميائية . حيث يجد الكيميائي المتعة في عملية الإختبارات
والتجارب المتسلسلة وذلك بهدف معرفة المادة الكيميائية
المجهولة . وسوف نتعرف هنا على طريقة الكشف عن مواد
موجودة في المنزل بطريقة سهلة .
الأدوات والمواد المستخدمة :-
كاشف للتفريق بين الحمضية والقلوية– دقيق – سكر بودرة – ملح –
بيكربونات الصوديوم – كريم – 5 برطمانات- 5 فناجين – ماء دافئ –
خل – قلم – ورق .
خطوات العمل :-
1- ضع ملعقتين من الدقيق في برطمان .
2- اغسل الملعقة من الدقيق وضع ملعقتين من السكر في برطمان
آخر .
3- ضع ملعقتين من كل من المواد المتبقية ( ملح – بيكربونات الصوديوم –
كريم ) في برطمان منفصل ثم بدل أماكنها بحيث لا تستطيع أن تتعرف
على المواد الموجودة بداخل البرطمانات .
4- رقم البرطمانات من 1: 5
5- رقم الفناجين أيضاً من 1: 5 مع مراعاة عند الاختبار أن تقع المادة
الموجودة في برطمان (1) في فنجان رقم (1) . (2) في فنجان (2)
وهكذا .
أولاً : ابدأ باختبار الحموضة والقلوية والتعادل .
1- أضف كمية متساوية من الكاشف في كل من الفناجين الخمسة .
لاحظ أن :
1- المادة التي تتحول إلى لون وردي مادة حمضية .
2- المادة التي تتحول إلى لون أزرق مادة قلوية .
3- المادة التي تتحول إلى اللون الأرجواني مادة متعادلة .
التفسير :
الكريم حامض – بيكربونات الصوديوم قلوية – الدقيق والسكر متعادل .
ثانياً : اختبار الإذابة :
1- اغسل الفناجين جيداً .
2- ضع في كل فنجان ملعقتين من المواد الخمس الموجودة .
3- أضف إلى كل فنجان حوالي نصفه ماء ساخن ، ورج جيداً .
المشاهدة :
نلاحظ أن جميع المواد تذوب في الماء ماعدا الدقيق فقط وذلك لأن
الدقيق يتكون من القمح بينما الملح والسكر والكريم و بيكربونات الصوديوم
مواد كيماوية سجل أيضاً هذه النتائج .
ثالثاً : اختبار غاز ثاني أكسيد الكربون :
في هذا الاختبار نضيف كمية صغيرة من الخل لكل بودرة من المواد
الخمس .
النتيجة :
إذا ظهرت فقاعات فإن المادة بيكربونات الصوديوم والفقاعات عبارة
عن غاز ثاني اكسيد الكربون .
تجربة : تحويل الحليب إلى بلاستيك ..
تصنع معظم المواد البلاستيكية من النفط ..
ولكن يمكن أن نشكل بلاستيكا ً مشابها ً بعدة دقائق باستخدام الحليب مع المادة العضوية الأخرى ..
أولاً : نسخن الحليب في وعاء وعندما يبدأ بالغليان نضع فيه ببطء
عدة ملاعق من الخل ونحركه ..
ثانيا ً : نستمر بالتحريك حتى يصير المزيج مطاطيا ً ( هنا تتغاعل المواد الحمضية في الخل مع مواد الحليب العضوية )
نترك الخليط ليبرد ثم نغسله تحت ماء الصنبور .
يصبح الآن لدينا البلاستيك الخاص الذي يمكن ان نكونه اشكالاً ..
تجربة تحضير النايلون
الأدوات ..
يتم تحضير طبقتين …
الطبقة السفلى : عبارة عن هيدروكسيد الصوديوم في الماء ، ثم يُضاف إليه محلول سداسي ميثيلين ثنائي أميد ..
الطبقة العليا : عبارة عن حمض الأديبك ..
المشاهدة :
لا تمتزج الطبقتان ، ويتم سحب النايلون من بين طبقتي السائلين …
التفسير :
الناتج من عملية بلمرة التكاثف هو بولي أميد ..
وأول ما يتكون النايلون يتم فصله عن المحلول ، وتعود الطبقتان مرة آخرى لتكوين نايلون آخر…
قوة ليمونه … !!
كيف نعمل بطارية من ليمونه ..
أولا .. مـــــــاذا نحتـــــــاج في هذه التــــــــجربه :-
1-سلك نحاسي
2- دبوس فولاذي كدبوس الاوراق .. ويمكن الاستعاضة بشريط من الخارصين
3-ليمونة او اثنتين ..
4- مقصات للاسلاك ..
ثانيا .. كيـــــــف نصنــــــــع البـــــطاريـــــة :-
1- قص بوصتان من سلك النحاس
2- ادخل الدبوس الفولاذي أو ( بوصتان من سلك الخارصين ) وسلك النحاس داخل الليمونه ..
3- اعصر الليمونه بلطف بيدك دون ان ينفجر جلد الليمون بحيث تستدير الليمونه على المنضدة وبضغط بسيط عليها فقط ..
4- بلل لسانك باللعاب ثم قرب لسانك الرطب من نهاية السلكين الفولاذي والنحاسي ..
5- ماذا تحس .. إلا تشعر بوخز على طرف لسانك وتذوق معدني ..
ثالثا .. التـــــــفسيـــــــر العلـــــــــــمي :-
ان بطارية الليمون تدعى البطارية الفولطيه فيحدث تغير للطاقة الكيميائية وتتحول إلى طاقة كهربائية .. فالبطارية تتكون من معدنين مختلفين هما ( الدبوس الفولاذي الورقي والسلك النحاسي ) .. حيث ان الاقطاب تكون موضوعة في سائل وهو عصير الليمون الحامض وبذلك تتجمع زيادة من الالكترونات في واحد من نهاية الاقطاب الكهربائية وبذلك يكون الالكترون مفقود من القطب الكهربائي الاخر ، وعند لمس الاقطاب الكهربائية باللسان تغلق الدائرة وتسمح للتيار الكهربائي الصغير بالتدفق .. وتنتج ليمونه واحدة حوالي 7 / 10 فولت ..كما هو واضح في الشكل الاتي :
مــــــــــــاذا تعمل الليمونتين ؟؟
واذا وصلت ليمونتين سويا .. فبأمانك تشغيل ساعة الكترونية بسيطة تيارها حوالي 1.5 فولت ويستعمل سلك رقيق مرن لايصال السلك الفولاذي للدبوس باليمونه إلى السلك النحاسي لليمونه الاخرى ، ثم تربط اسلاك رقيقة من السلكين الآخرين في الليمون إلى حيث توصل اقطاب الموجبة والسالبة لتشغيل الساعة اليدوية ..
شعورك بالوخز في لسانك والمذاق المعدني بسبب حركة الالكترونات خلال اللعاب على لسانك ..
ملاحظة // لا تعمل بطارية الليمون لإضاءة مصباح كاشف صغير ! والسبب في ذلك ان الليمون ينتج فقط تيار صغير جداا .. وهذا غير كافي لإضاءة مصباح وكمية التيار المتدفق خلال السلك غير كافية ولو ان الفولطية عالية بما فيه الكفاية لـ 1.5 فولت بليمونتين الا ان التيار ضعيف .. كما هو واضح في الشكل :
الحبر المضيء
الحبر جيد وسهل الصنع ولا يتطلب سوى المواد التالية :
100 مل زيت القرفة ..
15-20 غرام فوسفور أبيض "مع الانتباه إلى خطورة اشتعاله وسميته "
عبوة بغطاء – وحمام مائي
توضع المواد مع بعضها في العبوة وتغلق وترج ثم توضع في الحمام المائي حتى تمام امتزاج المواد …
بس ملا حظة:
الانتباه والحذر عند التعامل مع الفوسفور الأبيض …
وزيت القرفة لا يؤذي حتى إذا ابتلع …
@ تجربة تحضير المشمش والبرتقال والموز كيميائياً @
ما رأيكم قبل نبدأ في شرح التجربة ان نتعرف على بعض فوائد
المشمش والموز والرتقال
المشمشه تتحدث عن فوائدها
أنا المشمشة الصفراء اللذيذة.. أنا نوع من أنواع الفاكهة الصيفية الرائعة
المذاق، وأحتوي في وسطي على حبة لوز في داخل قشرة لذيذة
الطعم.. وأنا مهمة جداً كغيري من أخواتي الفاكهة لنموكم وخاصة
الصغار الحلوين الآخذين في النمو، وذلك لوفرة الأملاح المعدنية فيّ،
وهي مهمة جداً للجسم، فهذه الأملاح هي التي تقوي العظام
والأنسجة لدى الصغار وحتى الكبار كذلك..
أما عن الفيتامينات، فأنا مخزن لكل من فيتامينA و B1 و B2و C
لذلك استمروا في أكلي وادعوا لي بدوامي لكم.. فأنا نعمة من النعم
الكثيرة التي خلقها الله الرحمن الرحيم لكم يا أحبائي.
البرتقال: رمز السعادة ومكمن الفوائد
في الصين يعتبرون شجرة البرتقال رمزا للسعادة، ويستخدمونه كغذاء
وبأوراقه وأزهاره يعالجون بعض الأمراض، ومن فوائده
* هو فاتح للشهية ويساعد في عملية الهضم لإدراره العصارات
الهاضمة، ويقلل من نسبة دهون الدم ويقاوم ترسيب تلك الدهون على
الشرايين، وجدار الأوعية الدموية.
* يحتوي البرتقال على عنصر البوتاسيوم، مما يساعد في خفض ضغط
الدم المرتفع.
* تناول البرتقال يساعد في ترسيب الكالسيوم في العظام والأسنان
ويعالج ويقاوم مرض الأسقربوط لأنه يقوي جدار الأوعية الدموية ويقاوم
النزيف وبالذات نزيف اللثة وينشط الدورة الدموية.
فوائد الموز
أن تناول الموز بشكل منتظم يمنع الإصابة بالجلطات الدماغية. بسبب
احتوائه على معدني الكالسيوم والبوتاسيوم المنشطين للدماغ
والمانعين لارتفاع الضغط الدموي واللذين يحتاج الجسم إلى 2.4 جرامات
يوميا من كل منهما لسد حاجاته وإتمام التفاعلات الكيماوية لبقائه
بصحة جيدة .
– غني بالألياف التي تحمي الجسم من الإصابة بالأورام السرطانية .
– يحمي الجسم من فقر الدم .
ما نطول عليكم إخواني وأخواتي نبدأ في شرح التجربة
المواد المستخدمة
1- حمض الخل المركز 2- حمض الكبريتيك المركز
3- بنتانول 4- محلول كربونات الصوديوم المشبع
5- كبريتات ماغنيسيوم لا مائية
الادوات المستخدمة
1- دورق كروي الشكل 2- قمع فصل 3- مكثف
4- وحدة تقطير 5- كاس زجاجي سعة 100مل
خطوات التجربة
1- ضع 10مل من حمض الخل في الدورق الكروي ثم أضف اليه 20مل من البنتانول
2- أضف امل من حمض الكبريت المركز بحرص وببطأ
3- أغلي المخلوط لمدة ساعة
4- اترك مخلوط التفاعل حتى يبرد
5- صب مخلوط التفاعل في الكأس الزجاجي به ماء مثلج مع التقليب
6- صب الخليط في قمع فصل وتخلص من الطبقة السفلى للمحلول
7- اغسل المحلول المتبقي بمحلول مشبع من كربونات الصوديوم ( 15مل) ثم بماء مقطر ( 15 مل )
8- جفف المادة الناتجة بإستخدام كبريتات الماغنيسيوم اللامائية
9- اجري عملية تقطير ثم اجمع الناتج عند حرارة 145م
معادلة التفاعل
CH3COOH + HO(CH2)4CH3 —-> CH3COO(CH2)4CH3 + H20
يضاف حمض الكبريت للتفاعل بهدف نزع الماء
اذاً نستنتج ما يلي :
المادة الناتجة من التفاعل هي استر له رائحة المشمش 😀 وليس المشمش اللى اكلناه قبل شوي 😀 انما هو مركب عضوي له رائحة المشمش
وكما نعلم جميعا ان معظم الاسترات تتميز بروائح عطرية محببه تشبه الروائح الطبيعية للفواكهه المختلفة
فمثلاً الاستر C3H7COOC5H11 له رائحة الموز
والاستر CH3COOC8H17 له رائحة البرتقال
ولتحضير اي استر نستخدم القاعدة العامة التالية
حمض كربوكسيلي + كحول ===== استر + ماء
في وجود حمض الكبريت
أنت تستطيع صناعة الزجاج!!!
أنت تستطيع صناعة الزجاج
صب قليلا من الحجر الجيري الذي يسمى أيضا الجبس
وكمية أكبر من الصودا موجودة في المحلات التجارية بكثرة
وكمية أكبر من الرمل والذي يعد هو المكون الاساسي للزجاج
ثم يسخن المزيج لدرجة حرارة تصل الى 850درجة مئوية
وكما في الشكل حيث يمكن استقبال المزيج بماسورة من الحديد
والنفخ عند رأسها للحصول على الانتفاخ الزجاجي
أو استقباله بقالب جاهز والنفخ فيه لإخراج الهواء
معلومات مهمة :
أولا : الرمل هو المادة الاساسية لأنه يحتوي على مادة السيلكا التي هي الزجاج
ثانيا : درجة حرارة تبلور السليكا 1700درجة مئوية وهي درجو حرارة عالية جدا
لذلك يضاف 10% من الحجر الجيري و 15% من الصودا
لتقليل درجة الحرارة اللازمة لتبلور السليكا الى 850درجة مئوية
ثالثا : بالنسبة للزجاج الملون فهو نتيجة اضافة بعض المواد الكيميائية أثناء الصهر
فللحصول على زجاج أخضر يضاف الكروم
وللحصول على زجاج ازرق يضاف الكوبالت وهكذا
محركا نفاثا
هل تعلم أنه يمكنك صنع محرك نفاث بسهوله!؟؟
في الصوره أعلاه نشاهد علبة معدنيه طرفها العلوي مغلق ومثقوبه من الطرف السفلي وبها كميه قليله من الماء وعند اشعال النار تحت العلبه وعندما يصل الماء للغليان يتحرك القارب في الماء بسهوله تامه
التفسير العلمى
أولا : الجزء المكون من العلبه والماء ومصدر الحراره تسمى محركا نفاثا ـ لأن بخار الماء يتم نفثه خارج العلبة
ثانيا: انطلاق البخار للخلف يؤدي لنشوء قوة رد فعل تحرك القارب للأمام
ثالثا: تزداد السرعه كلما زاد انطلاق بخار الماء أي كلما كانت كمية الحراره أكبر
رابعا : جميع المحركات النفاثة تعمل بنفس المبدأ السابق مع فرق بسيط هو في نوع الغازات ـ قد تكون من الهيدروجين أو من احتراق الاوكسجين ـ أو مصدر الحراره ـ قد تكون من احتراق الوقود السائل كما في الطائرات التي يؤدي انطلاق الغاز المندفع من محركاتها الى سرعتها العاليه
استرجاع السكر بعد الذوبان :
الأدوات المطلوبة :-
قلم رصاص – سلك رفيع طوله حوالي 3سم – ثقل صغير – قرص
صغير من الكرتون الخفيف – كوب زجاجي – ملعقة – سكر – ماء .
طريقـة العمـل :-
1/ املأ حوالي ثلاثة أرباع كوب زجاجي بالماء .
2/ أضف عدة ملاعق من السكر وقلب حتى تمام الذوبان .
3/ أضف كمية أخرى حتى يتشبع الماء بالسكر ( تعرف درجة التشبع عندمــا تضيف سكر ولا يقبل الذوبان أي أن الماء تشبع بالسكر ) .
4/ قلب حتى يذوب كل السكر الموجود في الماء .
5/ اربط أحد طرفي السلك في قلم رصاص والطرف الآخر في الثقل .
6/ اعمل ثقباً في قرص الكرتون وأدخل الثقل منه ثم اغمسه في كوب
محلول السكر .
7/ اعمل على أن يكون السلك مستقيماً تماماً . والثقل يستخدم لهذا
الغرض .
8/ بهذه الطريقة يغطي قرص الكرتون الكوب الزجاجي بينما يظل القلم فوق القرص .
9/ فائدة القرص الكرتوني هنا هي العمل على تقليل معدل تبخير الماء .
10/ ضع الزجاجة في مكان جاف لمدة 3 أسابيع .
المشــاهدة : – بعد ثلاثة أسابيع تتكون حبيبات من السكر على السلك .
ملحوظة هامة :-
كلما كانت عملية التبخير بطيئة كلما كانت كانت حبيبات السكر
المتكونة كبيرة والعكس صحيح .
مع تحيات خطر الامارات
الامارات والعالم في خطر