ورقة عمل وزن معادلات الأكسدة والإختزال في وسط حمضي وقاعدي / للصف الثاني عشر/ علمي !! للصف الثاني عشر

* لكي تكون المعادلة موزونة يجب أن يتحقق شرطين هما:
1) قانون حفظ المادة :" يجب أن يكون مجموع عدد ذرات كل عنصر متماثلاً في كل من المواد المتفاعلة والناتجة".
2) قانون حفظ الشحنة الكهربائية: يجب أن يكون مجموع الشحنات الكهربية التي تظهر على المواد المتفاعلة مساوياً لمجموع الشحنات الكهربية التي تظهر على المواد الناتجة.

مثال (1) : وازن التفاعل التالي بطريقة نصف التفاعل علماً بأن التفاعل التالي يتم في وسط حمضي:
ClO- + CrO2- → CrO4 – – + Cl-
عن طريق إتباع الخطوات التالية:
1) نوزن الذرات التي حصل فيها أكسدة واختزال (موزونة) الكلور عدد ذراته قبل وبعد التفاعل متساوية والكروم كذلك.
2) نوجد أعداد الأكسدة لجميع الذرات في المعادلة ومن خلالها سيتضح العنصر الذي تأكسد والعنصر الذي اُختزل كما يلي:
-1 – 8 +6 – 4 +3 -2 +1
ClO- + CrO2- → CrO4 – – + Cl-
3) نكتب نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال كل على حده مع كتابة أعداد الإلكترونات المكتسبة والمفقودة كما يلي:
نصف تفاعل الأكسدة: – 3e+ CrO4 – –→ CrO2- (بضرب كل المعادلة ×2)
نصف تفاعل الاختزال: 2e – → Cl- + ClO- ( بضرب كل المعادلة ×3)
4( نوازن نصفي التفاعل بضرب كل منهما بالرقم أو المعامل المناسب ثم نجمعهما مع التخلص من الالكترونات المتساوية كما يلي:
نصف تفاعل الأكسدة: – 6e+ 2CrO4 – –→ 2CrO2-
نصف تفاعل الاختزال: 6e – → 3Cl- + 3ClO-
نجمع نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال 3Cl- + 2CrO4 – –→3ClO-+ 2CrO2 –
5( نوازن النقص في ذرات الأكسجين بإضافة جزيء ماء إلى الطرف الناقص بقدر النقص كما يلي:
3Cl- + 2CrO4 – –→3ClO-+ 2CrO2
من أعدادي نفع الله بها